Rumus Kimia & Persamaan Reaksi

Kelompok 12 :

1. Herlina Priyatna (4201419090)
2. Frisca Amedia    ( 4201419067)

Rumus Kimia dan Persamaan Reaksi

                Dalam mempelajari kimia tentu saja kita tidak akan terlepas dari hal yang namanya Rumus kimia dan persamaan Reaksi. Adakah dari kalian yang belum mengetahui apa itu rumus kimia? Apa itu reaksi kimia? Dan bagaimana caranya menyetarakan suatu persamaan reaksi kimia? Kalian perlu segera mempelajarinya karena ini merupakan bakal awal untuk bisa kimia.

Langsung saja ke intinya ya teman, apa si rumus kimia itu? Jadi, rumus kimia adalah suatu rumus yang berbentuk kumpulan lambang atom dengan komposisi tertentu.

A. Rumus Empiris
     Rumus yang paling sederhana yang menyatakan perbandingan atom-aatom berbagai unsur dalam suatu senyawa.Rumus empiris ditentukan dari data :

1. Macam-macam unsur dalam senyawa
2. Persentase unsur dalam senyawa
3. Massa atom relatif unsur-unsur yang bersangkutan.

Kemudian untuk menentukan rumus empiris dari suatu senyawa sebagai berikut :

1. Menentukan massa setiap unsur dalam sejumlah tertentu senyawa.
2. Membagi massa setiap unsur dengan massa atom relatifnya,sehingga memperoleh perbandingan mol setiap unsur atau perbandingan dari atom-atomya.
3. Mengubah perbandingan atom dengan angka yang paling sederhana.

B. Rumus Molekul

    Menunjukkan jumlah mol setiap jenis atom dalam 1 mol senyawa tersebut.Data yang diperlukan untuk menentukan rumus molekul sebagai berikut :

1. Rumus empiris
2. Massa atom relatif

      Contoh :

Analisis kuantitaif terhadap 120 g suatu senyawa mengandung unsur-unsur C,H, dan O menghasilkan 48 g C , 8 g H , dan 64 g O , bagaimana rumus molekulnya ?

       Jawab :

Perbandingan mol C : H : O = 

  = 4 : 8 : 4

  = 1 : 2 : 1

Jadi untuk rumus empirisnya adalah CH2O

Massa molekul CH2O diketahui 60 , 30n = 60 , jadi n = 2 sehingga

Rumus molekulnya yaitu C2H4O2.

              Lah yang paling penting selanjutnya adalah persamaan reaksi kimia, dalam menyetarakan suatu reaksi kimia tentu saja terkadang kita lebih terbiasa dengan metode perasaan atau feeling, hal itu tidaklah salah namun apa yang akan dilakukan jika menemui suatu persamaan reaksi yang tidak bisa disetarakan dengan metode feeling? Yap betul, ada 3 cara kurang lebih yang dapat digunakan untuk menyelesaikan permasalahan berkaitan dengan penyetaraan reaksi kimia

a.       Metode eliminasi

b.      Metode setengah reaksi

c.       Metode bilangan oksidasi

    A. Persamaan Reaksi

Bagaimana cara menuliskan persamaan reaksi ? Setelah persamaan reaksi ditulis ,bagaimana cara menyetarakan persamaan reaksi tersebut ? Persamaan reaksi adalah penulisan reaksi dengan menyatakan lambang rumus atau rumus kimia senyawa yang terlibat dalam reaksi serta menunjukkan koefisien reaksi zat yang bereaksi sama dengan koefisien zat hasil reaksi .

Contoh : reaksi karbon dengan gas oksigen menghasilkan karbon dioksida.

Tanda panah menunjukkan arah reaksi atau "menghasilkan" . Simbol fase zat beupa huruf kecil
dalam tanda kurung berupa : s berarti padat , g berarti gas , l berarti cair , aq berarti larutan.

Penyetaraan persamaan reaksi merupakan penerapan hukum kekekalan massa dan teori atom Dalton dimana tidak terjadi perubahan massa dan tidak ada atom yang hilang atau tercipta.

Secara umum langkah -langkah penyetaraan persamaan persamaan reaksi adalah sebagai berikut . 

• Menulis persamaan kerangka,yaitu persamaan reaksi yang belum setara dengan reaktan di ruas kiri dan hasil reaksi di ruas kanan.
• Menetapkan koefisien zat yang paling kompleks sama dengan 1.
• Setarakan dahulu unsur yang terkait lansung dengab zat yang diberi koefisien 1 
• Setarakan reaksi dengan mengatur koefisien reaktan dan hasil reaksi yang lain.

      Contoh Penerapan:

 Setarakan reaksi 

 Alternatif Penyelesaian:
       Diketahui :

   Permasalahan : menyetarakan persamaan reaksi
        Strategi : menggunakan langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi
        Penerapan :
        1. Persamaan kerangka

  2.Koefisien zat kompleks

      C₄H₁₀ = 1

  3.Unsur yang berkaitan dengan C₄H_{10 adalah C dan H} 

     _{Menyetarakan atom C :}

     _{C diruas kiri = 4} 

     _{C di ruas kanan = 1, dijadikan 4 dengan memberi angka 4/1 = 4 di depan} CO2

     

      Menyetarakan atom H :

      H di ruas kiri = 10O

      H di ruas kanan = 2,dijadikan 10 dengan memberi angka 10/2 = 5 di depan H₂O

       Menyetarakan atom O :       

        O di ruas kiri = 2

        O di ruas kanan 4(2) + 5(1) = 13

        Sehingga tambahkan angka diruas kiri = 13/2 = 6 1/2 di depan O2

 (sudah setara)   

    B. Perhitungan Kimia pada Persamaan Reaksi

    1.Hubungan antara jumlah mol,partikel,massa,dan volume gas dalam persamaan reaksi kimia

   Contoh Penerapan: 

     sebanyak  molekul KClO₃   dipanaskan dan terurai  

      Tentukan :

1. Mol gas oksigen yang terbentuk
2. Volume gas oksigen yang terbentuk (STP)

   Alternatif Penyelesaian:

    Diketahui : perbandingan koefisien = 2 : 2 : 3

                      jumlah molekul KClO_{3 =} molekul

    Permasalahan : menentukan mol gas oksigen , volume gas oksigen yang terbentuk,dan massa      KCl yang terbentuk.

    Strategi : menggunakan persamaan hubungan jumlah molekul dengan volume 

    Penerapan :

    Jumlah molekul O_{2 = 3/2 x jumlah molekiul}  KClO₃

                                      = 3/2   x 

                                       =  

     a. Mol O_{2 =} 

     b. Volume O_{2 = n x 22,4
                               = 0,77 x 22,4
                               = 17,2 liter}

Setelah dapat menyetarakan persamaan reaksi kimia, dalam kimia juga akan bertemu dengan istilah mol, molaritas, molalitas dll.

Mol merupakan satuan dalam SI yang digunakan untuk jumlah suatu zat. Rumus mol (n) adalah

untuk menghitung Mr ( massa relatif suatu zat ) adalah dengan cara

Molaritas (M) menyatakan jumlah mol dari suatu lartuan perliter. Sehingga dapat dituliskan rumus molaritas  adalah

M = n / v

n = v x M

V = n/M

Dengan

n adalah mol suatu larutan

V adalah volume dari larutan tersebut

M adalah molaritas

Nah bagaimana teman-teman apakah sudah paham ?.Jika masih pada bingung nih bisa komen-komen dibawah ya :D .
Kemudian dari materi yang telah kita sampaikan diatas dapat disimpulkan seperti berikut :

rumus kimia adalah suatu rumus yang berbentuk kumpulan lambang atom dengan komposisi tertentu. Kurang lebih ada 3 cara yang dapat digunakan untuk menyelesaikan permasalahan berkaitan dengan penyetaraan reaksi kimia yaitu Metode eliminasi , Metode setengah reaksi, Metode bilangan oksidasi. Mol merupakan satuan dalam SI yang digunakan untuk jumlah suatu zat dengan rumus 

Molaritas (M) menyatakan jumlah mol dari suatu lartuan perliter. Sehingga dapat dituliskan rumus molaritas  adalah

M = n/v 

n = v x M,

 V = n/m 

Keterangan

n = mol 

V = volume

M=  molaritas. 

Persamaan reaksi adalah penulisan reaksi dengan menyatakan lambang rumus atau rumus kimia senyawa yang terlibat dalam reaksi serta menunjukkan koefisien reaksi zat yang bereaksi sama dengan koefisien zat hasil reaksi .

Contoh : reaksi karbon dengan gas oksigen menghasilkan karbon dioksida.

Penulis Konten :

1.Frisca Amedia   

2.Herlina Priyatna 
Illustrator  : Herlina Priyatna & Frisca Amedia  
Editor       : Herlina Priyatna