KIMIA ATOM ION

Atom dan Ion

Kelompok  12 :

1. Frisca Amedia     ( 4201419067)
2. Herlina Priyatna  ( 4201419090)

ATOM , DAN ION

            Apakah yang terlintas dipikiran kalian menganai judul diatas ? Kalian jangan berpikiran bahwa hal diatas itu sulit,apalagi menakutkan . Karena apa ? Ada kami yang siap membantu kalian memahami hal tersebut dengan mudah. Yuk kita bahas materi diatas

1 .ATOM

A.Perkembangan Model  Atom

Nama Teori Atom	Gambar model Atom	Isi Teori Atom
Teori Atom Dalton (John Dalton)		Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi Atom-atom sejenis memiliki sifat yang sama ,sedangkan atom-atom unsur tidak sejenis memiliki sifat yang berbeda. Dalam reaksi kimia,terjadi penggabungan atau pemisahan atom. Atom dapat bergabung dengan atom lain untuk membentuk molekul dengan perbandingan bulat dan sederhana.
Teori Atom Thomson (Sir Joseph Thomson )		Atom adalah sebuah bola bermuatan positif yang memuat beberapa partikel bermuatan negatif yang disebut elektron. Elektron - elektron tersebar pada bola seperti kismis pada roti
Teori atom Rutherford (Ernest Rutherford)		1.      Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron -elektron yang bermuatan negatif seperti model tata surya 2.      Atom bersifat netral karena jumlah muatan positif sama dengan muatan negatif 3.      Selama mengelilingi inti ,gaya sentripental pada elektron terbentuk akibat gaya tarik menarik antara elektron dengan gaya inti atom (gaya coulomb)
Teori Atom Bohr ( Niels Bohr )		Teori atom niels bohr 1.      Elektron mengelilingi inti atom pada orbit tertentu . 2. Selama berada dalam lintasannya ,energi elektron tetap sehingga tidak ada energi yang diserap atau dipancarkan. 3. Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lainnya dengan menyerap atau memancarkan energi .
Teori Atom Mekanika Kuantum ( Werner Heisenberg dan Erwin Schrodinger  )		Elektron bergerak seperti gelombang . Keduduman elektron disekitar inti tidak dapat ditentukan secara pasti . Posisu elektron adalah peluanh dimana suatu elektron menemukan tiap-tiap titik di dalam ruang sekitar inti . Bilangan kuantum dan bentuk orbital a.)bilangan kuantum utama (n ) menunjukan kulit atomnya. b.)bilangan kuantum azimuth ( l) menunjukan sub kulitnya (s,p,d,f) C.) Bilangan kuantum magnet (m) menunjukkan orientasi orbitalnya . D.) Bilangan kuantum spin(s)menunjukkan perputaran elektron (rotasi)

Beberapa teori memiliki kelemahan dan kelebihan sebagai berikut :

a)      Teori Atom Dalton

·         Kelebihan

1.      Dapat menerangkan hukum kekekalan massa ( Hukum Lavoiser)

2.      Dapat menerangkan hukum  perbandingan tetap  ( Hukum Proust )

·         Kelemahan

1.      Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi.

2.      Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan.

3.      Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu degan unsur yang lain.

b)     Teori Atom Thomson

·         Kelebihan

Dapat membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negative dalam atom.

·         Kelemahan

Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negative dalam bola atom tersebut.

c)      Teori Atom Rutherford

·         Kelebihan

Dapat membuat hipotesis bahwa atom tersusun dari inti atom & electron yang mengelilingi bumi.

·         Kelemahan

Tidak dapat menjelaskaan mengapa electron tidak jatuh ke dalam inti atom.

d)     Teori Atom Niels Bohr

·         Kelemahan

1.      Bohr hanya mampu menjelaskan sprektum atom hydrogen.tetapi tidak dapat menjelaskan sprektum atom-atom dengan jumlah yang lebih banyak.

B.Partikel Dasar Penyusun Atom          

            Dari beberapa teori tentang model atom,disimpulkan bahwa suatu atom terdiri dari proton,electron,neutron.Dimana electron terseut mengelilingi inti atom dan menempati lintasan pada tingkat energy tertentu.Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah electron yang mengelilingi inti sehingga atom bersifat netral.Dengan demikian atom terdiri atas proton,neutron,electron.

Tabel Partikel Dasar Penyusun Atom

Partikel	Lambang	Massa (gr)	Penemu
Proton	11 p	1,673 x 10-24	Goldstein
Neutron	10 n	1,675 x 10-24	Chodwick
Elektron	-10 e	9,110 x 10-28	Thomson

C.Lambang Atom

                                      ₁₇Cl³⁵

Symbol diatas menunjukan salah satu contoh simbol senyawa

Dimana 17 yang disebut nomor atom dan 35 disebut sebagai nomor massa, dari pernyataan tadi dapat diketahui bahwa pada atom netral jumlah proton sama dengan jumlah neutron. Sedangkan untuk mencari neutron diperoleh dari nomor massa dikurangi nomor atom.

Sebelum membahas lebih lanjut mengenai proton, elektron, dan neutron apa sih sebenernya proton itu? Apa sih neuton itu? Dan apa sih elektron itu? Bagi kalian mungkin sering kali mendengar istilah istilah tadi bukan? Tapi apakah kalian tau apa pengertian dari masing masing material tadi? Nah inilah kami sajikan mengenai proton, neutron, dan elektron.

Elektron adalah salah satu jenis partikel yang terdapat diluar inti yang bermuatan negatif satu satuan (-1,6x10^-19) dan memiliki massa 9.8x 10^-28gram.Proton adalah partikel pembentuk struktur atom yang terdapat dalam semua inti atom positif satu satuan (+1,6726x10^-19) dan memiliki massa satu amu (1,67x10^-24). Neutron adalah salah satu jenis partikel pembentuk struktur atom yang tidak memiliki muatan atau netral dan memiliki massa proton satu amu (1,6750x10^-24)

Contoh soal :

Isotop  ₁₂Mg²⁴ digunakan dalam bahan dan paduan super kuat berbobot ringan. Bagaimana susunan partikel dari isotop tersebut?

Solusi:

Proton = 12

Elektron = 12

Neutron = 24-12= 12

Namun, terkadang soal tidak semudah itu ya teman teman terkadang justru dibalik kita diminta untuk mencari massa dari suatu senyawa. Maka yang kita gunakan adalah rumus sebagai berikut

Logam tembaga memiliki dua isotop alam Cu-63 (69,17%, 62,94 sma) dan Cu-65 (30,83%, 64,93 sma). Hitung massa atom Cu dan bandingkan hasilnya dengan yang tertulis dalam SPU.

Solusi:

   Massa atom   = (62,94)(0,6917)+(64,93)(0,3083)

         = 43,5 + 20,01

 = 63,51

Yang tertulis dalam SPU : Perhitungan

63,54 : 63,51 (hampir sama atau mendekati)  

Struktur formula (rantai ikatan)suatu senyawa misalnya metil-amin (CH₅N) dapat dibuat sebagai berikut

     H

      |

H - C - N - H

      |   |

     H   H

2. ION

            Ion adalah atom yang memiliki muatan listrik. Ion terbentuk saat atom menyerap  atau melepas elektron . Nah terdapat  ion yang bermuatan positif dan bermuatan negative. Berikut ini adalah penjelasan tentang ion yang bermuatan positif dan negative :

A.  Kation

Kation adalah ion yang bermuatan positif. Artinya atom tersebut  melepaskan X elektron.

Contoh : ‎

            ²⁷₁₃ Al , Maka untuk ion Al⁺³  memiliki  Proton = 13 .

            Nah Kalian jangan bingung untuk menentukan elektron dan neutron jika atom tersebut  memiliki muatan seperti diatas ,cara menghitungnya cukup mudah . Berikut ini cara menghitung elektron dan neutron .

            Elektron = no.atom – muatan

            Elektron = 13-3 = 10

            Neutron  = no.massa – no.atom

            Neutron =  27 – 13

B.  Anion

Anion adalah ion yang bermuatan negative.Artinya atom tersebut menyerap X electron.

            Contoh :

            ³²₁₆ S , Maka untuk ion S^2-     memiliki  Proton = 16.

Kemudian untuk menentukan electron dan neutron pada ion yang bermuatan negative  caranya sebagai berikut :

            Elektron = no.atom + muatan

            Elektron = 16 + 2 = 18

            Neutron  = no.massa – no.atom

            Neutron =  32- 16 = 16

Dari materi yang kami sampaikan dapat disimpulkan :

-  Atom merupakan suatu satuan dasar materi. Susuan partikel atom terdiri dari proton, elektron, dan neutron. Pada umumnya atom ditulis dengan lambang atom dimana angka kecil dibawah huruf sebagai nomor atom dan angka kecil di atas sebagai nomor massa. Massa atom dapat dihitung dengan cara  (massa atom A (smu)) (%atomA) + (massa atom B (smu)) (%atom B).

-  Ion adalah atom yang memiliki muatan listrik. Ion terbentuk saat atom menyerap  atau melepas elektron . Terdapat  ion yang bermuatan positif dan bermuatan negative.

Penulis Konten : Frisca Amedia & Herlina Priyatna

Illustrator      : Herlina Priyatna

Editor             : Herlina Priyatna